L'acésulfame de potassium Fabricant,L'acésulfame de potassium Fournisseur,Chine L'acésulfame de potassium

Nom: Acide gallique

ester Synonymes: ester d'acide stéarique gauloise; acide 3,4,5-trihydroxybenzoïque stéaryle

moléculaires formular:C₂₅H₄₂O₅

Poids Moléculaire:422.60

Numéro de registre CAS:10361-12-3

L'acide gallique est un acide organique, également connu sous le nom d'acide 3,4,5-trihydroxybenzoïque, trouvée dans les noix de galle, le sumac, hamamélis, les feuilles de thé, l'écorce de chêne, et d'autres plantes. Sa formule chimique est du cycle C6H2 (OH) 3COOH. L'acide gallique se trouve à la fois libre et dans le cadre de tanins. Sels et esters de l'acide gallique sont appelés gallates. Malgré son nom, elle ne contient pas de gallium.

L'acide gallique est couramment utilisé dans l'industrie pharmaceutique. Il est utilisé comme une norme pour la détermination de la teneur en phénol des analytes différents par le dosage calteau Folin-Cio; les résultats sont présentés en équivalents acide gallique. L'acide gallique peut également être utilisé comme matériau de départ dans la synthèse de l'alcaloïde hallucinogène mescaline.

L'acide gallique a été l'une des substances utilisées par Angelo Mai parmi d'autres chercheurs au début de palimpsestes pour effacer la couche supérieure du texte off et révèlent les manuscrits cachés en dessous. Mai a été le premier à l'employer, mais l'a fait "la main lourde», souvent manuscrits dommageable pour des études futures. L'acide gallique semble avoir des propriétés anti-fongiques et anti-virale. actes acide gallique comme un antioxydant et aide à protéger nos cellules contre les dommages oxydatifs. L'acide gallique a été trouvé pour montrer cytotoxicité contre les cellules cancéreuses, sans toucher aux cellules saines. L'acide gallique est utilisé comme un astringent à distance en cas d'hémorragie interne. L'acide gallique est également utilisé pour traiter l'albuminurie et le diabète. De la pommade pour traiter le psoriasis et les hémorroïdes externes contiennent de l'acide gallique.

caractéristiques